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Carta escrita em 2070

Tabela Periódica Dinâmica

                    CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA

        Com a descoberta de novos elementos químicos, surgiu a necessidade de organizá-los. No século XIX , surgiram várias tentativas de organizar os elementos, entre elas:

Dõbereiner (1817) - Tríades 

Reuniu os elementos semelhantes em grupos de 3.

Chancourtois (1862) - Parafuso Telúrico

Newland (1864) - Lei das Oitavas

Mendeleev e Meyer (1869)

            Trabalhando isoladamente, organizaram os elementos em ordem crescente de massas atômicas.

            Todos os modelos estudados até agora baseavam-se nas" massas atômicas" (A) dos elementos.

            Em 1913, Moseley organiza os elementos por ordem crescente de seus números atômicos (Z).

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA ATUAL

           Essa classificação proposta por Moseley ordena os elementos na ordem crescente de seus números atômicos (Z) originando, na horizontal, os períodos e, na vertical ( em colunas), os grupos ou famílias.

Acesse o link abaixo que você encontrará uma tabela periódica super dinâmica. Tudo o que você quiser saber sobre os elementos químicos, você irá encontrar lá.

http://www.ptable.com/?lang=pt#Writeup/Wikipedia

Galera das 8ª séries - Funk do átomo

                  EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO

Átomo moderno

Modelos atômicos foram sugeridos, desde a Antiguidade, por gregos como Demócrito de Abdera (420 a.C.) e Leucipo (450 a.C.), que já afirmavam que a matéria era composta por pequenas partículas que receberam a denominação de átomo, palavra que em grego significa indivisível. Esse modelo é um modelo filosófico sem forma definida e sem núcleo, e não tem nenhuma base científica.
Desde então passou por modelos propostos por Dalton (1803) e por Thomson(1898), até chegar ao modelo mais atual que foi criado por Rutherford, em 1911. Segundo ele, o átomo consiste em um núcleo pequeno que compreende toda a carga positiva e praticamente a massa do átomo, e também de uma região extranuclear que é um espaço vazio onde só existem elétrons distribuídos.
Mais tarde, em 1914, Rutherford conceituou o núcleo atômico que é uma partícula que tem uma massa maior que a do elétron, mas se tratando da carga, o núcleo e o elétron possuem cargas iguais, mas de sinais opostos. Os elétrons possuem carga negativa e o núcleo possui carga positiva.

Rutherford, em 1920, afirmou que essa carga positiva deve-se à presença de prótons, nome proposto por ele. Em 1913, o átomo passou por um aperfeiçoamento realizado pelo físico dinamarquês Niels Bohr, que dividiu a eletrosfera em sete camadas, chamadas atualmente de camadas de valência.

Por Líria Alves

Graduada em Química